机构名称：
¥ 3.0
溶液中：[Fe(CN) 6 ] 3- + ½S 2 2- = [Fe(CN) 6 ] 4- + S ↓ (7) 溶液中：[Fe(CN) 6 ] 3- + ½ S 2- = [Fe(CN) 6 ] 4- + ½ S ↓ (8) 尽管如此，即使是离子选择性膜，其能够维持的电荷选择性也存在唐南排除极限。例如，当量为 1200 g/mol H + 的 Nafion 在与浓度超过 1 M 的 HCl 溶液接触时，氯离子会明显渗透 [20]。对于其他阴离子，Nafion 及其类似物通常也能保持电荷选择性，直至约 1 M [21-25]，并且它们可以减缓溶液中的寄生反应（即不会产生通过电池的电流）(6)以及其他潜在的副反应。然而，在电活性阴离子浓度较高时，交叉现象变得明显。在硫化物-铁氰化物氧化还原电池 (4) 和 (5) 的具体示例中，总溶解硫浓度为 2.0 M（在 0.1 M LiOH 中），总溶解铁氰化物络合物浓度为 0.3 M（也在 0.1 M LiOH 中），硫沉积物形成在 Nafion 117 膜的正极（铁氰化物）侧 [10]。
{带有固体能量助推器的液流电池:}
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